Qual è il nome IUPAC per il composto # "FeS" #?

La prima cosa da riconoscere qui è che hai a che fare con un composto ionico fatto di ferro, #"Fe"#, un metalloe zolfo, #"S"#, un metalloide.

Fin dall'inizio, dovresti sapere che il metallo formerà uno ione carico positivamente, cioè a cationee il non metallo formerà uno ione caricato negativamente, cioè un anione.

Ora prendi una tavola periodica e cerca lo zolfo. Lo troverai situato nel periodo 3, gruppo #16#. Per il gruppo principale elementi, il numero del gruppo ti dà il numero di elettroni di valenza.

In questo caso, lo zolfo ha #6# elettroni di valenza, il che significa che esigenze #2# più elettroni per completarlo byte. Puoi quindi dire che lo zolfo prenderà questi due elettroni dal ferro e dalla forma #color(blue)(2-)# anioni.

Tieni presente che anioni sono sempre nominati usando il -IDE suffisso. In questo caso, lo ione zolfo è chiamato anione solfuro, #"S"^(2-)#.

Se prendi #color(red)(x+)# per essere la carica sul catione di ferro, puoi dire di avere

#"FeS" = ["Fe"^(color(red)(x+))]_ color(blue)(2)["S"^(color(blue)(2-))]_ color(red)(x)#

Poiché la formula chimica contiene #1# catione e #1# anione, puoi dire per certo che la carica positiva sui cationi di ferro deve bilanciare la carica negativa sull'anione di zolfo.

Pertanto, hai

#color(red)(x+) = 2+#

Questo è importante perché il ferro è un Metallo di transizione, il che significa che può formarsi più cationi. Per distinguere tra le possibili cariche sul catione di ferro, è necessario utilizzare numeri romani.

In questo caso, il catione di ferro ha a #2+# carica, il che significa che utilizzerai il (II) Numero romano. Il nome del composto sarà quindi

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("FeS " -> " iron(II) sulfide")color(white)(a/a)|)))#

Vale la pena ricordare che questo composto è comunemente chiamato solfuro ferroso.