Qual è il pH di una soluzione .200 M di acido formico?

#HC(=O)OH + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + HC(=O)O^-#

#K_a=([H_3O^+][HCO_2^-])/[[HC(=O)OH]]#

#=# #x_1^2/(0.200-x_1)# #=# #1.77xx10^-4#.

Certo che ho dovuto guardare in alto #K_a" formic acid"# sull'interwebz.

Se, #x_1 <0.200#, poi #(0.200-x_1)~=0.200#

così #x_1^2# #=# #1.77xx10^-4xx(0.200)#

#x_1# #=# #sqrt(1.77xx10^-4xx(0.200))##=# #5.95xx10^-3#

#x_2# #=# #sqrt(1.77xx10^-4xx(0.200-5.95xx10^-3))##=# #5.86xx10^-3#

#x_3# #=# #sqrt(1.77xx10^-4xx(0.200-5.86xx10^-3))##=# #5.86xx10^-3#

Quindi approssimazioni successive ci portano a #[H_3O^+]=5.86xx10^-3*mol*L^-1#.

#pH=-log_10[H_3O^+]=-log_(10){5.86xx10^-3}# #=# #2.23#

Come vanno gli acidi carbossilici, questo è abbastanza basso #pH#. Perché l'acido formico dovrebbe essere più acido di quello dell'acido propionico?