Qual è la base coniugata di # HNO_2 #?
Risposta:
#NO_2^-#
Spiegazione:
La base coniugata di qualsiasi acido Brønsted-Lowry può essere trovata rimuovendo un protone (#H^+#) da esso (ogni acido di Brønsted-Lowry ha una base coniugata e viceversa). Per esemplificarlo in una reazione chimica, facciamo in modo che l'acido nitroso reagisca con l'acqua:
#HNO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons NO_2^(-) (aq) + H_3O^(+) (aq)#
Qui, l'acido di Brønsted-Lowry, #HNO_2#, ha donato un protone a #H_2O# per formare #NO_2^-# e lo ione idronio, #H_3O^+#. Questa è la reazione diretta; nella reazione inversa, #NO_2^-# è ora la base di Brønsted-Lowry (coniugato di #HNO_2#) perché accetta un protone dell'idronio (acido coniugato di #H_2O#) per formare nuovamente l'acido nitroso.