Qual è la base coniugata di $H N O_{2}$ $HNO_2$ ?

Risposta:

$N O_{2}^{-}$ $NO_2^-$

Spiegazione:

La base coniugata di qualsiasi acido Brønsted-Lowry può essere trovata rimuovendo un protone ( $H^{+}$ $H^+$ ) da esso (ogni acido di Brønsted-Lowry ha una base coniugata e viceversa). Per esemplificarlo in una reazione chimica, facciamo in modo che l'acido nitroso reagisca con l'acqua:

$H N O_{2} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N O_{2}^{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q)$ $HNO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons NO_2^(-) (aq) + H_3O^(+) (aq)$

Qui, l'acido di Brønsted-Lowry, $H N O_{2}$ $HNO_2$ , ha donato un protone a $H_{2} O$ $H_2O$ per formare $N O_{2}^{-}$ $NO_2^-$ e lo ione idronio, $H_{3} O^{+}$ $H_3O^+$ . Questa è la reazione diretta; nella reazione inversa, $N O_{2}^{-}$ $NO_2^-$ è ora la base di Brønsted-Lowry (coniugato di $H N O_{2}$ $HNO_2$ ) perché accetta un protone dell'idronio (acido coniugato di $H_{2} O$ $H_2O$ ) per formare nuovamente l'acido nitroso.

Qual è la base coniugata di HNO2 HNO_2 ?

Risposta:

Spiegazione:

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Qual è la base coniugata di $H N O_{2}$ $HNO_2$ ?