Qual è la base coniugata di H2SO3?
Risposta:
The anione di bisolfito.
Spiegazione:
Come sapete, la base coniugata di un acido viene determinata osservando il composto lasciato indietro dopo l'acido dona uno dei suoi atomi di idrogeno acido.
Il composto a cui l'acido dona un protone funge da a base. base coniugata dell'acido sarà il composto che riforme l'acido accettando un protone.
In questo caso, acido solforoso ha due protoni da donare. Tuttavia, la base coniugata di acido solforoso sarà il composto lasciato alle spalle il primo lo ione idrogeno viene donato.
#"H"_2"SO"_text(3(aq]) rightleftharpoons "H"_text((aq])^(+) + color(blue)("HSO"_text(3(aq])^(-))#
Il composto lasciato indietro dopo che l'acido solforoso dona il suo primo idrogeno acido è chiamato il anione di bisolfito, #"HSO"_3^(-)#.
Come puoi vedere, l'anione del bisolfito può riformare l'acido solforoso accettando un protone.
NOTA A MARGINE Le molecole di acido solforoso sono effettivamente rappresentate come biossido di zolfo e acqua. La prima dissociazione per l'acido solforoso sarebbe simile a questa
#"SO"_text(2(aq]) + "H"_2"O"_text((l]) rightleftharpoons "H"_text((aq])^(+) + "HSO"_text(3(aq])^(-)#