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Qual è la carica formale sullo ione fosfato in # PO_3 ^ - #?

Assegnazione accuse formali assume #100%# carattere covalente, il che significa che gli elettroni in un dato legame chimico sono considerati equamente condivisi.

#"FC" = "valence e"^(-) - "owned e"^(-)#

where:

  • owned electrons are found by cleaving each bond homolytically so that one electron goes to each atom that was bonding.
  • valence electrons are found from the group number of the main group elements.

Naturalmente, questo non ha senso per una molecola nel suo insieme. Inoltre, lo ione che hai citato non esiste.

Fosfato è effettivamente #"PO"_4^(3-)#e ha il seguente risonanza struttura (#+3# altre permutazioni):

https://upload.wikimedia.org/

Assegna le etichette #"O"_((1))#,. . . , #"O"_((4))# partendo dall'ossigeno superiore e procedendo in senso orario. Poi, #"O"_((2) - (4))# sono identici nella carica formale, in quanto sono ossigeni equivalenti in questa rappresentazione.

  • #"O"_((1))# porterebbe dentro #bb6# elettroni di valenzae possiede #overbrace("2 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs")# #+# #overbrace("2 bonds" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb6# di loro.

Thus, its formal charge is #0#.

  • #"O"_((2) - (4))# porterebbe ciascuno #bb6# elettroni di valenza, e ognuno possiede #overbrace("3 lone pairs" xx "2 electrons each")^("lone pairs")# #+# #overbrace("1 bond" xx "1 electron")^("bonding electrons") = bb7# di loro.

Thus, their formal charges are all #-1#.

  • E, infine, il #"P"# nel mezzo porterebbe dentro #5# elettroni di valenza, ma propri #5 xx 1 = 5# di loro, avendo un incarico formale di #0#.

E in effetti abbiamo ancora una carica totale di #3^-#, Cioè

#overbrace((0))^(O_((1))) + 3 xx overbrace((-1))^(O_((2) - (4))) + overbrace((0))^(P) = overbrace(3^-)^(PO_4^(3-))#

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