Qual è la configurazione elettronica di # Mg ^ (2 +) # ion?

Ok, quindi ci vengono date queste opzioni di risposta, ma come facciamo a sapere quali 3 condividono la stessa configurazione elettronica di Mg2 +?

Prima di continuare, è importante notare che quando un elemento è scritto come Mg2 +, significa che sta perdendo 2 elettroni. Come facciamo a saperlo? Perché gli elettroni hanno a carica negativae poiché è stato scritto come un numero positivo, ciò significa che invece di guadagnare elettroni e spostarci a destra, perderemo gli elettroni e ci sposteremo a sinistra.

Ad esempio, guardare Na (sodio) e Mg (magnesio) su la tavola periodica sotto. Sono uno accanto all'altro. Se diciamo Na +, stiamo perdendo un elettrone, quindi andando indietro, non in avanti. Di conseguenza, atterreremmo su Ne, Neon.

Se facciamo la stessa cosa per Mg2 + tornando indietro 2 elementi (perché è 2+), atterriamo anche su Ne. Se torniamo indietro di tre elementi per Al3 +, atterreremmo su Ne. E, naturalmente, Ne è Neon, quindi non dobbiamo farci nulla.

Tuttavia, Argon lo fa non condividere la stessa configurazione elettronica di uno di questi. Argon è proprio sotto Neon nella tavola periodica poiché entrambi lo sono Gas nobili. Pertanto, non è possibile ottenere o perdere elettroni per avere la stessa configurazione di Neon.

Nota a margine rapida: gli elementi vogliono guadagnare / perdere elettroni per essere nel suo stato più stabile. Na ha un elettrone sul suo guscio più esterno (il guscio di valenza), quindi vuole perderlo essendo Na +, o Ne, in modo che possa essere stabile. I gas nobili sono gli unici elementi nella tavola periodica che hanno gusci di valenza completi.

Spero che questo ti aiuti!