Qual è la configurazione elettronica per # S ^ (2 -) # ion?
Risposta:
#"S"^(2-):1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#
Spiegazione:
Un buon punto di partenza quando si cerca il configurazione elettronica di ione Monteverede vecchio è configurazione elettronica tutte lungo la atomo neutro.
Nel tuo caso, l'atomo neutro è zolfo, #"S"#, che si trova nel periodo 3, gruppo 16 di la tavola periodica. Sulphur's ha un numero atomico uguale a #16#, il che significa che un atomo di zolfo neutro ha un totale di #16# elettroni che circondano il suo nucleo.
La configurazione elettronica di un atomo di zolfo neutro sarà quindi
#"S: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4#
In questo momento, anione solfuro, #"S"^(2-)#, si forma quando due elettroni vengono aggiunti a un atomo di zolfo neutro.
Come puoi vedere nella configurazione dell'atomo neutro, questi due elettroni verranno aggiunti a 3p-orbitali, che può contenere un massimo di sei elettroni fra loro.
La configurazione elettronica dell'anione solfuro sarà quindi
#"S"^(2-):color(white)(a) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6#
The notazione abbreviata di gas nobile poiché l'anione solfuro utilizzerà la configurazione elettronica di neon, il gas nobile che viene immediatamente prima zolfo nella tavola periodica.
#"S"^(2-): color(white)(a)["Ne"] 3s^2 3p^6#
