Qual è la costante di equilibrio per l'acido debole KHP?

Ftalato di idrogeno di potassio (#"KHP"#) ha il formula molecolare #"C"_8"H"_5"KO"_4# ed è noto per essere un acido debole.

Quando posto in acqua, #"KHP"# si dissocia completamente nel catione di potassio #"K"^(+)# e l'idrogeno ftalato anione, #"HP^(-)#. Dopo la dissociazione, #"HP"^(-)# reagisce con l'acqua per dare il catione di idronio, #"H"_3^(+)"O"#e l'anione ftalato, #"P"^(2-)#. Così,

#KHP_((aq)) rightleftharpoons K_((aq))^(+) + HP_((aq))^(-)#, Seguita da

#HP_((aq))^(-) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3^(+)O_((aq)) + P_((aq))^(2-)#

L'espressione per la reazione equilibrio costante is

#K_(eq) = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)] * [H_2O])#

Poiché la concentrazione di acqua è presunta costante e quindi non inclusa nell'espressione, la costante di equilibrio per questa reazione è chiamata costante di dissociazione acida, #"K"_"a"#.

#K_a = ([H_3^(+)O] * [P^(2-)])/([HP^(-)])#

Di solito, questa costante di dissociazione acida per una particolare reazione ti verrà data; nel #"KHP"#caso #"K"_"a"# è uguale a

#K_a = 3.9 * 10^(-6)#, che lo conferma #"KHP"# è un acido debole.

Grazie all'espressione sopra, puoi risolverlo #"K"_"a"# tramite concentrazioni di equilibrio delle specie coinvolte.