Qual è la densità di NH_3 gas a 435 K e 1.00 atm?
Risposta:
Dall'equazione del gas ideale: n/V=(P)/(RT). Concordato? E ipotizziamo l'ideale per l'ammoniaca gassosa (una buona enigma per i primi circa).
Noi abbiamo rho~~0.5*g*L^-1
Spiegazione:
Ma n="Mass"/"Molar mass".
così "Mass"/"Molar mass"=(PV)/(RT)
E sul riarrangiamento, "Mass"/"V"=(P)/(RT)xx"Molar mass"
Ma, per definizione, "density, "rho="Mass"/"Volume"=(P)/(RT)xx"Molar mass"
=(1.00*cancel(atm)xx17.03*g*cancel(mol^-1))/(0.0821*L*cancel(atm)*cancel(K^-1)*cancel(mol^-1)xx435*cancelK)=
??g*L^-1
Quindi questa espressione ci dà una risposta g*L^-1 come richiesto per a densità.