Qual è la densità di # NH_3 # gas a 435 K e 1.00 atm?
Risposta:
Dall'equazione del gas ideale: #n/V=(P)/(RT)#. Concordato? E ipotizziamo l'ideale per l'ammoniaca gassosa (una buona enigma per i primi circa).
Noi abbiamo #rho~~0.5*g*L^-1#
Spiegazione:
Ma #n="Mass"/"Molar mass"#.
così #"Mass"/"Molar mass"=(PV)/(RT)#
E sul riarrangiamento, #"Mass"/"V"=(P)/(RT)xx"Molar mass"#
Ma, per definizione, #"density, "rho="Mass"/"Volume"=(P)/(RT)xx"Molar mass"#
#=(1.00*cancel(atm)xx17.03*g*cancel(mol^-1))/(0.0821*L*cancel(atm)*cancel(K^-1)*cancel(mol^-1)xx435*cancelK)=#
#??g*L^-1#
Quindi questa espressione ci dà una risposta #g*L^-1# come richiesto per a densità.