Qual è la differenza di base tra la teoria del legame di Valence e la teoria dell'orbitale molecolare ??? Molto di base. Grazie.

DIFFERENZE

Teoria del legame di valenza presuppone che gli elettroni in una molecola siano semplicemente gli elettroni negli orbitali atomici originali, con alcuni usati mentre bonding.

In altre parole, non tiene conto della vera distribuzione di elettroni all'interno delle molecole come molecole, ma invece, tratta gli elettroni come se fossero "localizzati" sugli atomi stessi.

By drawing a Lewis structure and describing the electron distribution on that, you are using valence bond theory.

D'altro canto, teoria dell'orbitale molecolare spiega la "delocalizzazione" degli elettroni (proprio come in #pi# sistemi come benzene e piridina, come nella chimica organica), e non presume che gli elettroni siano negli orbitali atomici originali.

Invece, dice che gli orbitali atomici si combinano per formare il stesso numero di nuovi orbitali molecolari in quanto vi erano orbitali atomici (conservazione degli orbitali) e la distribuzione elettronica si basa su questo.

By working out a full molecular orbital diagram to see how the electrons are distributed then, you are using molecular orbital theory.

SCOPERTE / CONCLUSIONI

Di conseguenza, una grande scoperta basata sulla teoria dell'orbitale molecolare è quella correttamente lo spiega #"O"_2# ha spaiato elettroni (è paramagnetico), mentre la teoria del legame di valenza pensa #"O"_2# ha tutti accoppiati elettroni.

Dal diagramma MO di #"O"_2#, puoi vedere due elettroni che non sono associati in #pi_(2p_x)^"*"# e #pi_(2p_y)^"*"# orbitali molecolari antiondanti.

Ma se guardi semplicemente alla struttura di Lewis, come fa la teoria del legame di valenza, non è ovvio che ci siano delle coppie spaiate elettroni di valenza affatto.