Qual è la famiglia di elementi che contiene i metalli più reattivi?
Risposta:
La famiglia che contiene i metalli più reattivi sono i metalli alcalini.
Spiegazione:
I metalli alcalini sono litio (Li), sodio (Na), potassio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) e francio (Fr).
Man mano che scendi dalla colonna, i metalli diventano più reattivi perché il nucleo guadagna più elettroni e protoni (più livelli di elettroni), indebolendo la loro forza elettrostatica. Immagina di avere in mano un mucchio di libri. Non puoi tenerli tutti molto facilmente, giusto? È facile rilasciarne uno, motivo per cui è facile per loro donare 1 elettrone a STP.
Questo è il motivo per cui sono così pericolosi perché possono reagire facilmente con qualsiasi elemento che non ha un ottetto completo (set completo di elettroni di valenza). Ad esempio, non vorresti che questi reagissero con il fluoro perché ha 7 elettroni e veramente ne vuole ancora uno; ha la più alta forza elettrostatica a causa della sua elevata carica nucleare e minore amt. di gusci di elettroni. Quindi, gli alcali veramente vuole dare uno e gli alogeni veramente ne voglio uno, ecco perché sono così pericolosi.
https://en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal
https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity