Qual è la forma dell'orbitale f ???

Personalmente, non ho mai saputo quale fosse quello che fino ad ora ... risulta che sono proprio su Wikipedia.

FORME ORBITALI 4F

A cura di Wikipedia, questi sono i #4f# orbitali. Riguardo alla riga, questi hanno corrispondenti numero quantico magnetico #m_l# valori nel set #{-3,-2,-1,0,+1,+2,+3}#.

n = 4 NODI RADIALI ORBITALI

The distribuzione della densità radiale tutte lungo la #4f# gli orbitali potrebbero essere confrontati con #4s, 4p,# e #4d# orbitali:

Per quanto riguarda i loro nodi, possiamo vedere che:

• The #f# orbitali nel stesso livello quantico hanno meno nodi radiali rispetto ad altri orbitali di momento angolare inferiore #l# (dove la funzione scende a #y = 0# nel grafico sopra).

• Al contrario, anche questi hanno più nodi angolari rispetto #d#, #p# e #s# orbitali nel stesso livello quantico (non visto nel grafico sopra), in quanto hanno il più alto #l# qui.

POCO CAPACITÀ PER LO SCUDO ELETTRONICO

Dal grafico sopra, lo sono anche il meno efficace nella schermatura elettronica, come sono gli orbitali meno penetranti nel loro livello quantico; la densità dell'elettrone radiale si assottiglia prima di avvicinarsi al nucleo, e così il #4f# gli elettroni di solito non sono vicini al nucleo.

Ad esempio, questo è ciò che dà origine al contrazione dei lantanidi, Dove l' #6s# gli elettroni penetrano nel nucleo in modo significativo e si contraggono relativisticamente a causa del viaggio vicino alla velocità della luce, ma il #4f# gli elettroni si schermano male.

Ciò può essere osservato nei metalli di transizione di 3a fila, che hanno solo raggi atomici LEGGERMENTE più grandi dei rispettivi metalli di transizione di 2a fila: