Qual è la formula empirica di un composto composto da 3.25% di idrogeno (H), 19.36% di carbonio (C) e 77.39% di ossigeno (O) in massa?
Risposta:
#CH_2O_3#
Spiegazione:
Assumiamo #100*g# di composto sconosciuto, ed elabora le proporzioni elementali in termini di moli:
#H:# #(3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #3.22*mol;#
#C:# #(19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)# #=# #1.61*mol;#
#O:# #(77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)# #=# #4.84*mol;#
Dividiamo per la quantità molare PIÙ PICCOLA, quella del carbonio, per dare una formula empirica:
#CH_2O_3#