Qual è la formula empirica di una sostanza che è il 53.5% C, il 15.5% H e il 31.19% N in peso?
Risposta:
#C_2H_7N# è il rapporto in numero intero più semplice che definisce gli atomi costituenti in una specie ed è quindi la formula empirica.
Spiegazione:
Come sempre con questi problemi, assumiamo che ci siano #100# #g# di sostanza e calcoliamo la composizione elementare (dividiamo per le masse atomiche di ciascun componente):
#%C# #=# #(53.5*g)/(12.011*g*mol^-1)# #=# #4.45# #mol# #C#.
#%H# #=# #(15.5*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #15.38# #mol# #H#.
#%N# #=# #(31.19*g)/(14.01*g*mol^-1)# #=# #2.23# #mol# #N#.
Dividiamo per il quoziente più piccolo, quello di #N# per dare una formula EMPIRICA di #C_2H_7N# (cioè dividiamo ogni quantità molare per #2.23#!). Senza dettagli sul peso molecolare, questo è il più lontano possibile.