Qual è la forza intermolecolare più forte? Identificare le forze intermolecolari più forti nel metanolo e nel tetracloruro di carbonio. In che modo le tue risposte spiegano cosa succede quando aggiungi metanolo al tetracloruro di carbonio?
Risposta:
Idrogeno ben intermolecolare bonding opera in metanolo .....
Spiegazione:
E solo le forze di dispersione operano nel tetracloruro di carbonio. Potremmo supporre che quest'ultimo sia più volatile del metanolo. Ma come scienziati fisici, dovremmo considerare i dati e la migliore metrica di attrazione intermolecolare dovrebbe essere il normale punto di ebollizione ...
#"boiling point of methanol"=64.7# #""^@C#
#"boiling point of carbon tetrachloride"=76.7# #""^@C#
#"boiling point of ethanol"=78.4# #""^@C#
Quindi, in effetti, il carbonio TET è MENO volatile del metanolo. Intendiamoci, è una molecola molto più pesante del metanolo, con più elettroni e quindi maggiori opportunità per le forze di dispersione. Una molecola migliore per il confronto potrebbe essere il clorometano o il cloruro di metilene ....
#"boiling point of chloromethane"=-24.2# #""^@C#
#"boiling point of methylene chloride"=39.6# #""^@C#
Sei contento di questa logica?
PS Non so nemmeno se il metanolo sia solubile in carbonio. È? Questa è la provincia dell'esperimento. Certamente, il metanolo è INSOLUBILE in esano, #n-C_6H_14#. Perché dovrebbe essere così?