Qual è la massa atomica media del titanio? Il titanio ha 5 isotopi: Ti-46 (8.0%) Ti-47 (7.8%) Ti-48 (73.4%) Ti-49 (5.5%) Ti-50 (5.3%)

Quando il problema non ti fornisce il presenti massa atomica di un isotopo, #m_a#, puoi usare il suo numero di Massa, #A#, come approssimazione della sua massa atomica.

In questo caso, avrai

#""^46"Ti " -> " "m_a ~~ "46 u"#

#""^47"Ti " -> " " m_a ~~ "47 u"#

#""^48"Ti " -> " " m_a ~~ "48 u"#

#""^49"Ti " -> " " m_a ~~ "49 u"#

#""^50"Ti " -> " " m_a ~~ "50 u"#

In questo momento, massa atomica media di titanio viene calcolato prendendo il media ponderata delle masse atomiche della sua stalla isotopi.

In poche parole, ogni isotopo #i# contribuirà alla massa atomica media dell'elemento in proporzione a sua abbondanza decimale, che è semplicemente il percentuale di abbondanza diviso #100#.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"avg. atomic mass" = sum_i m_"a i" xx "abundance of i"color(white)(a/a)|)))#

The abbondanze decimali per questi cinque isotopi sarà

#""^46"Ti: " 8.0/100 = 0.080#

#""^47"Ti: " 7.8/100 = 0.078#

#""^48"Ti: " 73.4/100 = 0.734#

#""^49"Ti: " 5.5/100 = 0.055#

#""^50"Ti: " 5.3/100 = 0.053#

La massa atomica media del titanio sarà quindi

#"avg. atomic mass " =#

#"46 u" xx 0.080 + "47 u" xx 0.078 + "48 u" xx 0.734 + "49 u" xx 0.055 + "50 u" xx 0.053#

#"avg. atomic mass " = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("47.923 u")color(white)(a/a)|)))#