Qual è la massa, in grammi, di # 1.24 # moli d'acqua, # "H" _2 "O" #?

Il tuo strumento preferito qui è il massa molare d'acqua. La massa molare di un composto ti dice esattamente la massa #1# Talpa di quel composto.

#color(blue)(ul(color(black)("the molar mass of H"_2"O" = "the mass of 1 mole of H"_2"O")))#

Ora, l'acqua ha una massa molare di #"18.015 g mol"^(-1)#. Questo te lo dice #1# Talpa di acqua ha una massa di #"18.015 g"#. Quindi ogni volta che il tuo campione d'acqua ha una massa di #"18.015 g"#, puoi dire per certo che contiene #1# Talpa d'acqua.

Nel tuo caso, l'esempio contiene #1.24# talpe d'acqua. Per trovare la massa del campione, utilizzare la massa molare dell'acqua come a fattore di conversione.

Devi andare da talpe a grammi, quindi riorganizzare la massa molare in questo modo

#"18.015 g mol"^(-1) => "18.015 g"/("1 mole H"_2"O") " "color(white)((color(blue)(larr "what you need"))/(color(blue)(larr "what you have"))#

Quindi ora tutto ciò che devi fare è moltiplicare il numero di moli che ti è stato dato per questo fattore di conversione.

#1.24 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * "18.015 g"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("22.3 g")))#

La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per il numero di moli d'acqua.