Qual è la massa in grammi di atomi # 9.76 * 10 ^ 12 # di sodio naturale?
Risposta:
#3.73 * 10^(-8)"g"#
Spiegazione:
La cosa importante qui è ignorare il naturalmente parte e renditi conto che hai a che fare con sodio metallico, #"Na"#.
Ora, devi usare due concetti per aiutarti a risolvere questo problema
- the molar mass of sulfur
- the number of atoms you get per mole, also known as Avogadro's number
Un elemento massa molare ti dice qual è la massa esatta di una talpa di detto elemento è. Il sodio ha una massa molare di circa #"23.0 g/mol"#, Il che significa che una talpa di sodio ha una massa di #"23.0 g"#.
Lo sai anche tu una talpa di qualsiasi elemento contiene esattamente #6.022 * 10^(23)# atomi di quell'elemento. Ciò significa che una mole di sodio ha una massa di #"23.0 g"# e contiene #6.022 * 10^(23)# atomi di sodio.
#"1 mole Na" = "23.0 g" = 6.022 * 10^(23)"atoms of Na"#
Pertanto, che molti atomi di sodio avranno una massa di
#9.76 * 10^(14)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Na"))) * "23.0 g"/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("atoms of Na")))) = color(green)(3.73 * 10^(-8)"g")#