Qual è la massa molare del nitrato di rame (l), #Cu (NO_3) _2 #?

Sulla base della formula che mi hai dato, quel composto sarebbe effettivamente nitrato di rame (II). Il nitrato di rame (I) è #CuNO_3#

Prima di iniziare ecco un suggerimento:

peso atomico dell'elemento #xx#numero di atomi dato dal pedice #=# massa molare

Innanzitutto, vuoi avere la tua comoda tavola periodica da dandy disponibile in modo da poter determinare il peso atomico di Cu, N, O

Cu ha un peso atomico di 63.55 g / mol
N ha un peso atomico di 14.01 g / mol
O ha un peso atomico di 16.00 g / mol

Sulla base della formula chimica, abbiamo 1 atomo di Cu, che avrebbe un peso atomico di 63.55 g / mol

Successivamente, abbiamo 1 atomi di Ne che ha una massa atomica di 14.01 g / mol

Hai 3 atomi di O quindi moltiplicheremmo la massa atomica di O per 3 per ottenere 48.00 g / mol.

Ora vuoi sommare la massa di ciascun atomo per ottenere il peso molecolare dell'intero composto:

63.55 g / mol + 14.01 g / mol + 48.00 g / mol = X