Qual è la struttura a punto lewis dello ione nitrato?
Risposta:
Bene abbiamo ione nitrato ... e questo dà #5_N+3xx6_O+1_"negative charge"=24*"valence electrons"# con cui giocare ....
Spiegazione:
Il centro di azoto è quaternizzato, cioè sopporta formalmente una carica positiva ... perché nelle seguenti strutture di risonanza vi sono SEI ELETTRONICI associati ad esso anziché gli SETTE elettroni richiesti per la neutralità (possiamo contare i 4 elettroni di valenza; ce ne sono 2 elettroni del nucleo interno) ....
E quindi per #O=stackrel(+)N(-O^(-))_2#, 3 dei 4 atomi partecipanti hanno una carica formale. L'azoto, che ha QUATTRO elettroni di valenza, anziché i cinque richiesti per la neutralità, ha quindi una carica positiva FORMALE in ciascuno dei mesomeri. E dato un mesomero, DUE atomi di ossigeno recano 7 elettroni, cioè tre coppie solitarie a base di ossigeno e un elettrone dal #N-O# legame per dare il conteggio dei 7 elettroni e un anione formale. L'ossigeno doppiamente legato ha 6 elettroni di valenza ed è formalmente neutro.
Per l'acido nitrico genitore vorremmo anche scrivere ...
#H-O-stackrel(+)N(=O)(-O^(-))#, una molecola neutra, ma ancora con separazione formale della carica .....