Qual è l'effetto ione comune? Dare 3 esempi di sale che xan influenzano la ionizzazione della soluzione HNO2?

Risposta:

L'effetto ione comune si riferisce all'aggiunta a una soluzione all'equilibrio, un sale che contiene uno ione in comune con uno dei prodotti di quell'equilibrio. L'effetto è di spostare l'equilibrio verso il lato reagente dell'equazione.

Spiegazione:

L'effetto ione comune viene utilizzato per ridurre la concentrazione di uno dei prodotti in un equilibrio acquoso. Ciò può significare ridurre la concentrazione di uno ione metallico tossico o controllare il pH di una soluzione. Quest'ultimo caso è noto come buffering.

Ecco due esempi:

Il solfato di bario viene somministrato a un paziente prima delle radiografie addominali, in quanto blocca i raggi, consentendo di vedere chiaramente l'immagine dell'intestino.

#BaSO_4 (s) rightleftharpoons Ba^(2+) + SO_4^(2-)#

Dal #BaSO_4# è insolubile in acqua, la concentrazione di #Ba^(2+)# è molto basso.

Ma lo ione bario è altamente tossico e quindi qualsiasi quantità è difficile da tollerare per il corpo. Per ridurre il più possibile la concentrazione, i tecnici di laboratorio aggiungono una piccola quantità di solubile #Na_2SO_4# come fonte di ulteriore #SO_4^(2-)#. Perchè questo soluto contiene anche ione solfato, l'effetto è noto come effetto ione comune.

Lo ione solfato aggiunto sposta il suddetto equilibrio a sinistra e la concentrazione di ioni bario del nuovo equilibrio viene notevolmente ridotta.

Come secondo esempio, considera l'acido debole #HNO_2# in equilibrio acquoso:

#HNO_2 + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + NO_2^-#

La soluzione avrà un certo #[H_3O^+]# e pH. Aggiungendo un sale solubile che contiene anche lo ione #NO_2^-# (Quali #LiNO_2#, #NaNO_2# or #KNO_2#) spostiamo nuovamente l'equilibrio a sinistra, il che abbassa il #[H_3O^+]# e avvicina il pH al neutro.

Questo processo, noto come buffering, è anche un esempio dell'effetto ionico comune. È usato in una varietà di sistemi quando un particolare pH deve essere raggiunto (e mantenuto), come il pH del flusso sanguigno.

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