Qual è l'equazione chimica per mostrare la reazione di combustione dell'etanolo?

Risposta:

#"C"_2"H"_6"O(l)" + color(orange)3"O"_2"(g)"##rarr##color(red)2"CO"_2("g") + color(purple)3"H"_2"O(l")#

Spiegazione:

#"C"_2"H"_6"O(l)" + "O"_2"(g)"##rarr##"CO"_2("g") + "H"_2"O(l")#

Bilancia l'equazione:

Bilancia il #"C"# e #"H"# primo. Ci sono #2# atomi di carbonio sul lato sinistro e #1# atomo di carbonio sul lato destro. Ci sono #6# atomi di idrogeno sul lato sinistro e #2# atomi di idrogeno sul lato destro.

Aggiungi un coefficiente di #color(red)2# di fronte all'anidride carbonica e un coefficiente di #color(purple)3# di fronte all'acqua.

#"C"_2"H"_6"O(l)" + "O"_2"(g)"##rarr##color(red)2"CO"_2("g") + color(purple)3"H"_2"O(l")"#

Ora abbiamo un numero uguale di #"C"# e #"H"# atomi su entrambi i lati. in ogni caso, il #"O"# non è equilibrato.

Abbiamo #7# #"O"# atomi sul lato destro, e #3# sul lato sinistro. Inserire un coefficiente di #color(orange)3# di fronte a #"O"_2# sul lato sinistro.

#"C"_2"H"_6"O(l)" + color(orange)3"O"_2"(g)"##rarr##color(red)2"CO"_2("g") + color(purple)3"H"_2"O(l")#

Ora abbiamo un'equazione equilibrata, con #2# atomi di carbonio su entrambi i lati, #6# atomi di idrogeno su entrambi i lati e #7# atomi di ossigeno su entrambi i lati.

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