Qual è l'ibridazione dell'atomo centrale in # NO_3 ^ - #?

Per ottenere la risposta a questa domanda, puoi adottare l'approccio del disegno della struttura di Lewis #NO_3^-#. Sembra così:

(Per chiarimenti, è necessario calcolare il numero di elettroni in #NO_3^-# (senza dimenticare il #-#). Quindi, posizionate i legami con il giusto numero di elettroni e riempite coppie solitarie attorno agli atomi per ottenere il giusto numero di elettroni totali (i punti sono elettroni))

Ora, per trovare l'ibridazione, utilizzare la seguente tabella:

Tutto ciò che dobbiamo fare ora è contare il numero di legami tra gli atomi sulla struttura di Lewis e controllare la tabella. Nella struttura di Lewis, puoi vedere #3# legami tra atomi (i punti tra gli atomi sono i legami).

Se ci riferiamo alla tabella sotto "tipo di orbitale ibrido", qui dovrebbe essere l'ibridazione. Per "numero di obbligazioni" = # 3#, l'ibridazione è #sp^2#. Quindi, la tua risposta è #sp^2#.

Spero che aiuti!

PS Se hai ancora difficoltà a capire come disegnare la struttura di Lewis, cerca "YouTube struttura no3-" su YouTube. Ci sono fantastici video che lo spiegano bene. Mi dispiace se non sono andato abbastanza in profondità.