Qual è l'ibridazione in # "CO" _2 #?
Risposta:
L'atomo di carbonio ha #sp# ibridazione; il #"O"# gli atomi hanno #sp^2# ibridazione.
Spiegazione:
Per prima cosa devi disegnare la struttura di Lewis #"CO"_2#.
Secondo VSEPR teoria, possiamo usare il numero sterico #("SN")# per determinare l'ibridazione di un atomo.
#"SN"# = numero di coppie solitarie + numero di atomi direttamente attaccati all'atomo.
- #"SN = 2"# corrisponde #sp# ibridazione.
- #"SN"= 3"# corrisponde #sp^2# ibridazione.
Vediamo che il #"C"# atomo ha #"SN = 2"#. Non ha coppie solitarie, ma è attaccato ad altri due atomi.
Ha #sp#ibridazione.
Ogni #"O"# atomo ha #"SN = 3"#. Ha 2 coppie solitarie ed è attaccato a 1 #"C"# atomo.
Proprio come l'atomo di carbonio si ibrida per formare i migliori legami, così fanno gli atomi di ossigeno.
La configurazione dell'elettrone di valenza di #"O"# is #["He"] 2s^2 2p^4#.
Per accogliere le due coppie solitarie e la coppia di legame, formerà anche tre equivalenti #sp^2# orbitali ibridi.
Due dei #sp^2# gli orbitali contengono coppie solitarie, mentre i restanti #sp^2# orbitale e non ibridato #p# l'orbitale ha un elettrone ciascuno.
Possiamo vedere questo accordo nel #"C=O"# legame di formaldeide, che equivale al lato destro del #"O=C=O"# molecola.
(Da www.slideshare.net)
C'è una disposizione simile sul lato sinistro del #"O=C=O"# molecola, ma il #pi# il legame è orizzontale anziché verticale.
Ecco un video sull'ibridazione del biossido di carbonio.