Qual è lo stato di ossidazione degli elementi nei seguenti composti? Cu (NO3) 2; KNO3

Ti mostrerò come trovare gli stati di ossidazione degli atomi nitrato di rame (II), #"Cu"("NO"_3)_2#e puoi usare questo esempio su nitrato di potassio, #"KNO"_3#.

Quando si ha a che fare con un composto ionico, puoi semplificarti la vita dividendola nel suo catione e anione costituenti.

Nel caso del nitrato di rame (II), sai di avere

• one copper(II) cation, #"Cu"^(2+)#;
• two nitrate anions, #"NO"_3^(-)#.

Inizia con quello che sai. Il numero di ossidazione dell'ossigeno nella maggior parte Composti is #"(-2)"#e la carica complessiva sull'anione nitrato è #"(1-)"#.

Ciò significa che il numero di ossidazione dell'atomo di azoto e la somma dello stato di ossidazione degli atomi di ossigeno deve aggiungere per dare la carica dell'anione, #("1-")#.

Quindi, un atomo di azoto e 3 atomi di ossigeno ti daranno

#ON_"nitrogen" + 3 xx ON_"oxygen" = -1#

#ON_"nitrogen" + 3 xx (-2) = -1#

#ON_"nitrogen" = -1 +6 = +5#

Ora per il numero di ossidazione del rame. Poiché esiste come cationi di rame (II), la sua carica complessiva sarà uguale al suo stato di ossidazione.

Quindi, per riassumere, otterrai

#stackrel(color(blue)(+2))("Cu")(stackrel(color(blue)(+5))("N") stackrel(color(blue)(-2))("O")_3)_2#