Scrivi lo stato di ibridazione del carbonio nei seguenti composti e forme di ciascuna delle molecole (a) CH3Cl (b) HCONH2?

Risposta:

(A) #"sp"^3#, tetraedrico; (B) #"sp"^2#, trigonale planare.

Spiegazione:

Devi disegnare le strutture di Lewis, usare VSEPR teoria per determinare la geometria e le forme degli elettroni di ciascuna molecola, e quindi assegnare l'ibridazione che corrisponde alla geometria degli elettroni.

(A) #"CH"_3"Cl"#

La formula strutturale è

Struttura di Lewis

L'atomo centrale (#"C"#) ha quattro legami singoli e nessuna coppia solitaria. Il suo numero sterico

(#SN#) è uguale a 4).

Secondo la teoria VSEPR, il geometria elettronica e il geometria molecolare sono ciascuno tetrahedral.

Una geometria elettronica tetraedrica corrisponde a #"sp"^3"# ibridazione.

#ulbb(SNcolor(white)(m)"Geometry"color(white)(mm)"Hybridization")#
#color(white)(ll)2color(white)(mll)"linear"color(white)(mmmmmlmmml)"sp"#
#color(white)(ll)3color(white)(mll)"trigonal planar"color(white)(mmmm)"sp"^2#
#color(white)(ll)4color(white)(mll)"tetrahedral"color(white)(mmmmmm)"sp"^3#

(B) #"HCONH"_2#

La struttura di Lewis per formamide è.

LS 1

The #"C"# atomo ha #SN = 3#. Ciò corrisponde a una geometria planare trigonale e #"sp"^2# ibridazione.

Così, la #"C"# e tutti gli atomi direttamente attaccati ad esso sono sullo stesso piano con angoli di 120 °.

Geometria

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