Qualcuno potrebbe descrivere le forme delle mappe di densità elettronica per orbitali s e p? E perché sono modellati come sono?

The #s#-orbitale ha una distribuzione sferica centrata sul nucleo, il che significa che non esiste un asse preferito. È altrettanto probabile che l'elettrone si trovi in ​​qualsiasi direzione rispetto al nucleo.

The #p#-orbitale è costituito da due "lobi" orientati lungo un asse particolare rispetto al nucleo. Quindi, abbiamo un #p_x#-orbitale, a #p_y#-orbitale e a #p_z#-orbitale.

La ragione per cui sorgono queste forme è puramente un calcolo matematico. Quando si risolve l'equazione di Schrodinger dell'atomo di idrogeno, il Solutions (chiamate funzioni d'onda, #Psi#) si ottengono le funzioni che descrivono questi vari orbitali. Queste funzioni d'onda sono funzioni complesse (nel senso che coinvolgono numeri complessi, oltre ad essere matematicamente un po 'complicate).

Gli orbitali rappresentano la distribuzione di probabilità trovata moltiplicando ciascuna funzione d'onda per il suo coniugato complesso (#Psi#*). Quindi, l'orbitale è una "mappa" per descrivere dove è più probabile che esistano elettroni.