Quale dei seguenti sali (composti ionici) sarà sostanzialmente più solubile in una soluzione acida rispetto all'acqua pura: Ag2CO3, AgClO4, PbI2 o Cd (OH) 2?
Risposta:
Supponiamo l'aggiunta di acido nitrico, #HNO_3# (perché tutti i nitrati sono solubili).
Spiegazione:
Il carbonato d'argento sarà più solubile in acido nitrico:
#Ag_2CO_3(s) + 2HNO_3(aq) rarr 2AgNO_3(aq) + H_2O + CO_2uarr#
Il perclorato d'argento è certamente solubile (e se fosse stato aggiunto cloridrato, #AgCl# precipiterebbe):
#AgClO_4(aq) + HCl(aq) rarr AgCl(s)darr + HClO_4(aq)#
Lo ioduro idraulico è roba piuttosto insolubile e l'aggiunta di acido minerale non lo porterebbe in soluzione, in quanto l'anione #I^-# non è labile all'idrolisi acida come lo sono #OH^-# or #CO_3^(2-)#.
L'idrossido di cadmio si dissolverebbe con acido nitrico.
#Cd(OH)_2(s) + 2HNO_3(aq) rarr Cd(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l)#
Vinco cinque sterline?