Quale delle seguenti è una designazione errata per un orbitale atomico? a) 1s b) 4f c) 3s d) 2d e) 2p

La risposta è d) 2d.

Senza entrare troppo nei dettagli, il 2d gli orbitali non possono esistere perché non sono ammessi Solutions al Equazione di Schrodinger.

In poche parole, il secondo guscio di energia, designato da a numero quantico principale uguale a 2, o #"n=2"#, può contenere solo s e orbitali p.

Per il secondo livello di energia, i valori consentiti per il numero quantico del momento angolare, o #l#, la numero quantico che descrive la forma (tipo) di un orbitale che può occupare un certo livello di energia, lo sono 0, che designano s-orbitali e 1, che designano orbitali p.

D-orbitali sono consentiti a partire dal terzo livello di energia, oppure #"n=3"#, per cui #l# è uguale a 2.