Quale elettrone potrebbe avere numeri quantici `n = 2, l = 1, m_l = 0, m_s = + 1/2`?

Come sapete, quattro numeri quantici sono usati per descrivere il posizione e girare di un elettrone in un atomo.

Il problema ti fornisce un set completo di numeri quantici e ti chiede di trovare un elettrone che può essere descritto usando quei numeri quantici.

Nel tuo caso, il numero quantico principale, `n=2`, è usato per descrivere un elettrone situato sul secondo livello di energia.

The numero quantico del momento angolare, `l`, essenzialmente ti dice il subshell in cui risiede l'elettrone. I valori di `l` il numero quantico corrisponde a

• `l=0 ->` the s-subshell
• `l=1 ->` the p-subshell
• `l=2 ->` the d-subshell
• `l=3 ->` the f-subshell

Nel tuo caso, il valore `l=1` significa che il tuo elettrone si trova nel p-subshell, più specificamente, nel 2p-subshell.

The numero quantico magnetico, `m_l`, ti dice il orbitale esatto in cui si trova l'elettrone.

The p-subshell contiene un totale di tre orbitali, per convenzione assegnato come

• `m_l = color(white)(-)0 ->` the `2p_z` orbital
• `m_l = -1 ->` the `2p_y` orbital
• `m_l = +1 ->` the `2p_x` orbital

Nel tuo caso, `m_l = 0`, il che significa che il tuo elettrone si trova nel `2p_z` orbitale.

Infine, il gira il numero quantico, `m_s`, che ti dice lo spin dell'elettrone, può avere solo due possibili valori, `-1/2` for spin-down e `+1/2` for accelerare.

Puoi quindi dire che il numero quantico impostato ti descrive un elettrone

• located on the second energy level `-> n=2`
• located in the 2p-subshell `-> l=1`
• located in the `2p_z` orbital `-> m_l = 0`
• that has spin-up `-> m_s = +1/2`