Quale pressione eserciteranno 14.0 g di CO in un contenitore da 3.5 L a 75 ° C?
Risposta:
#1650 "bar"# or #165000kPa#
Spiegazione:
Legge del gas ideale:
#PV=nRT#
riarrangiamento:
#P=(nRT)/V#
Calcola la quantità di #"CO"_2#:
#n("CO"_2)=m/M=(14.0g)/(28gmol^-1)=2mol#
Convertire la temperatura in Kelvin:
#T=75+273=348K#
Volume del contenitore:
#V=3.5L#
Costante di gas ideale:
#R=8.314L"bar "K^-1 mol^-1#
Sostituisci i valori nella legge del gas ideale:
#P=(2molxx8.314L "bar " K^-1 mol^-1xx348K)/(3.5L)=1650 "bar (3 s.f.)"=165000kPa#