Quali fattori influenzano la solubilità dei composti ionici?

Le solubilità di composti ionici sono interessati da soluto-solvente interazioni, l'effetto ione comune e temperatura.

ATTRAZIONI SOLVENTI-SOLVENTI

Le forti attrazioni soluto-solvente aumentano la solubilità dello ionico Composti. I composti ionici sono più solubili in solventi polari come l'acqua, perché gli ioni del solido sono fortemente attratti dalle molecole di solventi polari.

EFFETTO COMUNE-IONE

I composti ionici sono meno solubili in solventi che contengono uno ione comune. Ad esempio, CaSO₄ è leggermente solubile in acqua.

CaSO₄ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Se l'acqua contiene già ioni calcio o ioni solfato, la posizione di equilibrio si sposta a sinistra e la solubilità diminuisce (Principio di Le Châtelier).

TEMPERATURA

L'aumento della temperatura di solito aumenta la solubilità di un composto ionico perché il processo di soluzione è solitamente endotermico.

CaSO₄ (s) + calore ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Il Principio di Le Châtelier prevede che l'aumento della temperatura (aggiungendo calore) sposterà la posizione di equilibrio verso destra. Il composto diventerà più solubile.