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Quali sono esempi di scissione eterolitica e omolitica? Il primo potrebbe accadere con il metano?

#"CH"_4# non è un buon esempio ... non sarà praticamente mai tagliato in modo eterolitico. #"CH"_3^(+)# e #"CH"_3:^(-)# sono entrambi estremamente termodinamicamente sfavorevoli da formare.

#"CH"_3cdot# POTREBBE formarsi, transitoriamente, in reazioni radicali.

RIMOZIONE ETEROLITICA

Scollatura eterolitica è la rottura asimmetrica di un legame, che dà gli elettroni a un atomo preferenzialmente rispetto all'altro.

Si verifica più spesso attraverso il flusso di elettroni diretti da un'altra molecola, polarizzando la nuvola di elettroni del reagente in modo che un atomo ottenga più elettroni densità rispetto agli altri durante il processo di rottura del legame.

Ecco un esempio con l'aggiunta di #"Br"_2# (a reagente non polare) ad un alchene:

http://www.masterorganicchemistry.com/

Potete vedere che l'alchene polarizza il #"Br"#, poiché gli elettroni nel legame si ritraggono nella parte posteriore #"Br"# per formare #"Br"^(-)#.

Ecco un esempio usando a reagente polare:

http://www.chem.ucla.edu/

Nel primo passo, #"I"# si interrompe come #"I"^(-)#non, #"I"cdot#e nel secondo passaggio, #"H"# si interrompe come #"H"^(+)#non, #"H"cdot#. Il primo processo descritto è la scissione eterolitica.

RIMOZIONE OMOLITICA

Scissione omolitica, rottura simmetrica del legame, si verifica generalmente nelle molecole non polari, in particolare quelle colpite dalla luce UV (#hnu#) in modo che la densità dell'elettrone non sia polarizzata.

Questi in genere si verificano nelle reazioni radicali e se un radicale è già presente, la scissione omolitica diventa più probabile.

  • Iniziazione

    (Senza questo passaggio, la reazione non può procedere.)

  • Propagazione

    (Qui, i reagenti formano gli intermedi necessari per formare il prodotto.)

  • fine

    (Qui, i reagenti reagiscono in modo tale da non diventare più reattivi, quindi terminando la reazione.)

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