Quali sono i numeri quantici dei cinque elettroni di boro?

Boro, `"B"`, si trova nel periodo 2, gruppo 13 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a `5`.

Ciò significa che a neutro L'atomo di boro avrà un totale di `5` elettroni che circondano il suo nucleo.

Ora, il tuo strumento preferito qui sarà quello del boro configurazione elettronica, che assomiglia a questo

`"B: " 1s^2 2s^2 2p^1`

Dato che hai cinque elettroni, avrai bisogno di cinque serie di numeri quantici.

Quindi, per rendere le cose interessanti, iniziamo rimozione elettroni uno ad uno dall'atomo di boro e descrivendoli mentre procediamo.

The prima di tutto l'elettrone verrà dall'orbitale che è massima energia. In questo caso, questo elettrone verrà da a 2p-orbitale.

Ora, il livello di energia è dato dal numero quantico principale, `n`, che in questo caso è uguale a `2`. subshell in cui si può trovare l'elettrone è dato dal numero quantico del momento angolare, `l`.

Notare che `l` può prendere valori da `0` a `n-1`. Per un elettrone situato al secondo livello di energia, ci sono solo due possibili sottotitoli in cui risiedere

• `l=0 ->` the 2s-subshell
• `l=1 ->` the 2p-subshell

The orbitale reale in cui si può trovare l'elettrone è dato dal numero quantico magnetico, `m_l`.

Per la p-subshell, hai un numero totale di tre possibili orbitali

• `m_l = -1 ->` the `p_x` orbital
• `m_l = 0 ->` the `p_y` orbital
• `m_l = +1 ->` the `p_z` orbital

Infine, lo spin dell'elettrone, che è dato dal gira il numero quantico, può sia tramite spin-up, `m_s = +1/2`o spin-down, `m_s = -1/2`.

Quindi, per il primo elettrone, un set valido di numeri quantici sarà

`n = 2, l=1, m_l = -1, m_s = +1/2`

Ora per il secondo e Terzo elettroni, che verranno da a 2s-orbitali. Questa volta lo avrai

`n=2, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2`

e

`n=2, l=0, m_l=0, m_s = +1/2`

Ora sei giù al gli ultimi due elettroni, che risiedono al primo livello di energia, nell'orbitale 1s

`n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2`

e

`n=1, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2`