Quali sono i numeri quantici dei cinque elettroni di boro?

Boro, #"B"#, si trova nel periodo 2, gruppo 13 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a #5#.

Ciò significa che a neutro L'atomo di boro avrà un totale di #5# elettroni che circondano il suo nucleo.

Ora, il tuo strumento preferito qui sarà quello del boro configurazione elettronica, che assomiglia a questo

#"B: " 1s^2 2s^2 2p^1#

Dato che hai cinque elettroni, avrai bisogno di cinque serie di numeri quantici.

Quindi, per rendere le cose interessanti, iniziamo rimozione elettroni uno ad uno dall'atomo di boro e descrivendoli mentre procediamo.

The prima di tutto l'elettrone verrà dall'orbitale che è massima energia. In questo caso, questo elettrone verrà da a 2p-orbitale.

Ora, il livello di energia è dato dal numero quantico principale, #n#, che in questo caso è uguale a #2#. subshell in cui si può trovare l'elettrone è dato dal numero quantico del momento angolare, #l#.

Notare che #l# può prendere valori da #0# a #n-1#. Per un elettrone situato al secondo livello di energia, ci sono solo due possibili sottotitoli in cui risiedere

• #l=0 -># the 2s-subshell
• #l=1 -># the 2p-subshell

The orbitale reale in cui si può trovare l'elettrone è dato dal numero quantico magnetico, #m_l#.

Per la p-subshell, hai un numero totale di tre possibili orbitali

• #m_l = -1 -># the #p_x# orbital
• #m_l = 0 -># the #p_y# orbital
• #m_l = +1 -># the #p_z# orbital

Infine, lo spin dell'elettrone, che è dato dal gira il numero quantico, può sia tramite spin-up, #m_s = +1/2#o spin-down, #m_s = -1/2#.

Quindi, per il primo elettrone, un set valido di numeri quantici sarà

#n = 2, l=1, m_l = -1, m_s = +1/2#

Ora per il secondo e Terzo elettroni, che verranno da a 2s-orbitali. Questa volta lo avrai

#n=2, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

e

#n=2, l=0, m_l=0, m_s = +1/2#

Ora sei giù al gli ultimi due elettroni, che risiedono al primo livello di energia, nell'orbitale 1s

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = -1/2#

e

#n=1, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2#