Quali sono le tendenze periodiche nell'affinità elettronica?

Ricorda: l'affinità elettronica è l'energia rilasciata da un atomo gassoso quando guadagna un e-nel suo guscio più esterno. In termini più semplici, misura l'atomo attrazione per nuovi elettroni.

1. Giù un gruppo
   L'affinità elettronica diminuisce:
   • Mentre scendete in un gruppo, all'atomo vengono aggiunti più livelli di energia. E- allontanarsi più lontano dal nucleo. Perciò, elementi situato più in basso in un gruppo non attira altri e- con la stessa forza degli elementi più in alto in un gruppo.
   • Aumenta la protezione nucleare, che diminuisce l'attrazione per la nuova e-.
   • La carica nucleare (cioè il numero di p +) aumenta di un gruppo, il che aumenta l'attrazione del nucleo per la nuova e-; TUTTAVIA, la maggiore protezione nucleare compensa questo. Diminuisce l'attrazione del nucleo su altri e-.

2. Attraverso un periodo
   L'affinità elettronica aumenta:
   • Durante un periodo, nessun nuovo livello di energia viene aggiunto all'atomo.
   • La configurazione elettronica da L a R si avvicina a un ottetto stabile:
   => Più energia viene rilasciata quando gli atomi ottengono il loro ottetto stabile.
   • La schermatura nucleare rimane invariata (ovvero non ci sono nuove e-shell interne che proteggono l'e-esterna dall'attrazione del nucleo +)
   • Da L a R, gli elettroni sono trattenuti più da vicino al nucleo a causa della maggiore carica nucleare. Pertanto, loro attirare più elettroni.