Quando 9.41 g di fenolo, C6H5OH, vengono bruciati in un calorimetro a bomba a 25 oC, vengono emessi 305.1 kJ di calore. Come calcolare l'entalpia standard della combustione, in kJ / mol, del fenolo?
Lo standard entalpia di combustione del fenolo è #"-3051 kJ/mol"#.
Puoi risolvere questo problema senza l'equazione chimica bilanciata e senza entalpie standard di formazione, tutto ciò che devi fare è usare il calore assorbito dall'acqua.
Quindi stai bruciando fenolo, #C_6H_5OH#, in una bomba calorimetro a #"25"^@"C"#. Nota che hai un valore positivo per il calore emesso nella reazione, il che significa che questo rappresenta il calore assorbito dall'acqua.
Il calore effettivo emesso dalla combustione del fenolo sarà uguale a questo valore ma avrà un segno negativo: calore rilasciatonon, assorbito
#DeltaH_("phenol") = -q_("water")#
#DeltaH_("phenol") = -"305.1 kJ"#
Questo è quanto calore viene emesso nella combustione di #"9.41 g"# di fenolo; tuttavia, ciò che devi determinare è il Standard entalpia di combustione, che è definito come entalpia cambia quando 1 talpa di una sostanza viene completamente bruciato in condizioni standard.
Devi determinare esattamente quante moli di fenolo hai bruciato
#"9.41 g phenol" * "1 mole"/"94.1 g" = "0.100 moles phenol"#
Questo significa che ti dai -305.1 kJ quando 0.100 talpe sono bruciati; pertanto, quando viene bruciata 1 talpa, si emette volte 10 tanto calore
#"1.000 moles" * "-305.1 kJ"/"0.100 moles" = "-3051 kJ"#
Siccome questo valore rappresenta il calore emesso per talpa, puoi scriverlo come
#"-3051 kJ"/"1 mole" = "-3051 kJ/mol"#
NOTA A MARGINE Arrotondato a 3 sig fichi, la risposta sarà -3050 kJ / mol.
Presumo che la pressione sia a 1 atm, poiché lo stato standard implica una pressione di 1 atm e una temperatura di #25^@"C"#. Inoltre, tutte le specie coinvolte nella reazione devono essere nei loro stati standard, quindi la tua equazione chimica bilanciata sarà simile a questa
#C_6H_5OH_((s)) + 7O_(2(g)) ->6CO_(2(g)) + 3H_2O_((l))#
Ecco un video che illustra come calcolare il cambiamento di entalpia quando vengono bruciati 0.13 g di butano.
Video da: Noel Pauller