Quante molecole d'acqua ci sono in un blocco di ghiaccio contenente 2.50 moli d'acqua?
Risposta:
#1.51 * 10^(24)#
Spiegazione:
Questo è un esempio piuttosto semplice di come fare causa Il numero di Avogadro per capire il numero di molecole presenti in un dato campione.
Nel tuo caso, si dice che il campione contenga #2.50# talpe d'acqua. Ora a Talpa è semplicemente una raccolta molto, molto grande di molecole. In modo da avere #1# Talpa di un composto molecolare che è necessario che il campione contenga #6.022 * 10^(23)# molecole di quel composto.
#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules" color(white)(a/a)|))) -># Avogadro's number
Questo è il numero di Avogadro: il numero di molecole necessarie per formare #1# Talpa di un composto molecolare.
Quindi, ora che sai quante molecole sono necessarie per avere #1# Talpa di acqua, utilizzare il numero di Avogadro come fattore di conversione per calcolare il numero di molecole presenti nel campione
#2.50 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * (6.022 * 10^(23)"molec. H"_2"O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(1.51 * 10^(24)"molec. H"_2"O")color(white)(a/a)|)))#
La risposta è arrotondata a tre sig fichi.