Quanti equivalenti ci sono in 0.40 mole di #K ^ + #?

Nel contesto di ioni, un equivalente può essere pensato come il numero di moli di ioni monovalenti necessario per neutralizzare la carica di uno ione di carica opposta.

Nel tuo esempio, hai a che fare con un catione di potassio, #"K"^(+)#. Questo ione porta a #1+# carica, quindi fin dall'inizio sai che stai cercando il numero di #1-# ioni, ad es ioni monovalenti di carica opposta, necessario per neutralizzare questo #1+# carica.

Dal momento che una carica di #1+# può essere neutralizzato da una carica di #1-#, ne consegue che ogni talpa di cationi di potassio produrrà #1# Talpa di equivalenti in soluzione.

Pertanto, avrai

#0.40 color(red)(cancel(color(black)("moles K"^(+)))) * "1 Eq"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole K"^(+))))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("0.40 Eq")color(white)(a/a)|)))#

Un modo rapido per ricordare come funziona: il numero di equivalenti di un dato ione in soluzione viene calcolato usando numero di moli e il valenza di detto ione.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"no. of Eq" = "no. of moles" xx "valence"color(white)(a/a)|)))#

Per esempio, una talpa di uno #color(red)(2+)# cation piace #"Mg"^color(red)(2+)# produrrebbe

#"no. of Eq" = "1 mole" xx color(red)(2) = "2 Eq"#

in soluzione. Questo è lo stesso che dire che hai bisogno #color(red)(2)# talpe of #1-# anioni per neutralizzare la carica una talpa of #color(red)(2+)# cationi.