L'idrossido di sodio (# NaOH #) è classificato come base forte. Per ogni mole di idrossido di sodio aggiunta a un grande volume di acqua, una mole di quale ione entra nella soluzione?
Risposta:
Una talpa di anioni di idrossido, #"OH"^(-)#.
Spiegazione:
Basi forti sono caratterizzati dal fatto che essi dissociarsi completamente in soluzione acquosa
In questo caso, idrossido di sodio, #"NaOH"#, è classificato come base forte perché si dissocia completamente in soluzione acquosa per formare cationi di sodio, #"Na"^(+)#e anioni di idrossido, #"OH"^(-)#.
Quindi hai
#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#
Dal un'unità di formula di idrossido di sodio contiene #1# catione di sodio e #1# anione di idrossido, ne consegue una talpa conterrà
- one mole of sodium cations
- one mole of hydroxide anions
Quindi, la soluzione di idrossido di sodio conterrà cationi di sodio e anioni di idrossido
Dal punto di vista di un reazione acido - base, i cationi di sodio non hanno importanza per la soluzione. In realtà, l'idrossido di sodio viene utilizzato come modo per consegnare anioni di idrossido alla soluzione.
Si può quindi affermare che ogni mole di idrossido di sodio disciolto in soluzione produrrà una mole di anioni di idrossido, che hanno un impatto diretto sul pH della soluzione.