Quanti grammi di Al sono necessari per reagire completamente con 81.2 g di MnO2. Qual è il rapporto molare tra MnO2 e Al nell'equazione bilanciata? 3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3?

Ne avresti bisogno #"33.6 g"# di alluminio per reagire con quel tanto biossido di manganese.

Quindi, hai la tua equazione chimica bilanciata per questa reazione

#3MnO_(2(s)) + 4Al_((s)) -> 3Mn_((s)) + 2Al_2O_(3(s))#

The rapporto molare ciò che esiste tra il biossido di manganese e l'alluminio è semplicemente la razione tra i coefficienti stechiometrici posti davanti a loro.

Nel tuo caso, l'equazione chimica bilanciata mostra che hai 3 talpe di biossido di manganese che reagisce con 4 talpe di alluminio; questo significa che sarà il rapporto molare #"3:4"#.

Analogamente, la Talpa sarà il rapporto tra alluminio e biossido di manganese #"4:3"# #-># 4 talpe del primo bisogno 3 talpe di quest'ultimo.

Puoi mettere a frutto questo rapporto molare determinando quante moli di alluminio sono necessarie per reagire con il numero di moli di biossido di manganese presenti in 81.2 g. Così,

#"81.2 g MnO"_2 * "1 mole"/"86.94 g" = "0.9340 moles"# #MnO_2#

Questo significa che ne avrai bisogno

#"0.934 moles "MnO_2 * "4 moles Al"/("3 moles "MnO_2) = "1.245 moles Al"#

Per determinare il numero di grammi necessari per ottenere che molte talpe utilizzano la massa molare di alluminio

#"1.245 moles Al" * "26.98 g"/"1 mole Al" = "33.59 g Al"#

Arrotondato a tre sig fichi, la risposta sarà

#m_("aluminium") = "33.6 g"#