Scrivi lo stato di ibridazione del carbonio nei seguenti composti e forme di ciascuna delle molecole (a) CH3Cl (b) HCONH2?
Risposta:
(A) #"sp"^3#, tetraedrico; (B) #"sp"^2#, trigonale planare.
Spiegazione:
Devi disegnare le strutture di Lewis, usare VSEPR teoria per determinare la geometria e le forme degli elettroni di ciascuna molecola, e quindi assegnare l'ibridazione che corrisponde alla geometria degli elettroni.
(A) #"CH"_3"Cl"#
La formula strutturale è
L'atomo centrale (#"C"#) ha quattro legami singoli e nessuna coppia solitaria. Il suo numero sterico
(#SN#) è uguale a 4).
Secondo la teoria VSEPR, il geometria elettronica e il geometria molecolare sono ciascuno tetrahedral.
Una geometria elettronica tetraedrica corrisponde a #"sp"^3"# ibridazione.
#ulbb(SNcolor(white)(m)"Geometry"color(white)(mm)"Hybridization")#
#color(white)(ll)2color(white)(mll)"linear"color(white)(mmmmmlmmml)"sp"#
#color(white)(ll)3color(white)(mll)"trigonal planar"color(white)(mmmm)"sp"^2#
#color(white)(ll)4color(white)(mll)"tetrahedral"color(white)(mmmmmm)"sp"^3#
(B) #"HCONH"_2#
La struttura di Lewis per formamide è.
The #"C"# atomo ha #SN = 3#. Ciò corrisponde a una geometria planare trigonale e #"sp"^2# ibridazione.
Così, la #"C"# e tutti gli atomi direttamente attaccati ad esso sono sullo stesso piano con angoli di 120 °.
