Scrivi lo stato di ibridazione del carbonio nei seguenti composti e forme di ciascuna delle molecole (a) CH3Cl (b) HCONH2?

Devi disegnare le strutture di Lewis, usare VSEPR teoria per determinare la geometria e le forme degli elettroni di ciascuna molecola, e quindi assegnare l'ibridazione che corrisponde alla geometria degli elettroni.

(A) `"CH"_3"Cl"`

La formula strutturale è

L'atomo centrale (`"C"`) ha quattro legami singoli e nessuna coppia solitaria. Il suo numero sterico

(`SN`) è uguale a 4).

Secondo la teoria VSEPR, il geometria elettronica e il geometria molecolare sono ciascuno tetrahedral.

Una geometria elettronica tetraedrica corrisponde a `"sp"^3"` ibridazione.

`ulbb(SNcolor(white)(m)"Geometry"color(white)(mm)"Hybridization")`
`color(white)(ll)2color(white)(mll)"linear"color(white)(mmmmmlmmml)"sp"`
`color(white)(ll)3color(white)(mll)"trigonal planar"color(white)(mmmm)"sp"^2`
`color(white)(ll)4color(white)(mll)"tetrahedral"color(white)(mmmmmm)"sp"^3`

(B) `"HCONH"_2`

La struttura di Lewis per formamide è.

The `"C"` atomo ha `SN = 3`. Ciò corrisponde a una geometria planare trigonale e `"sp"^2` ibridazione.

Così, la `"C"` e tutti gli atomi direttamente attaccati ad esso sono sullo stesso piano con angoli di 120 °.