Scrivi un'equazione molecolare bilanciata, ionica completa e ionica netta per la reazione tra "HBr" e # "NaOH" #?

Acido idrobromico, #"HBr"#, è un acido forte e idrossido di sodio, #"NaOH"#, è un base forte, quindi fin dall'inizio, sai che hai a che fare con a neutralizzazione reazione.

Questo dovrebbe dirti che il equazione ionica netta coinvolgerà i cationi di idrogeno - o cationi di idronio, #"H"_3"O"^(+)#- prodotto dai forti anioni di acido e idrossido prodotti dalla base forte.

Quando un acido e una base reagiscono, la reazione di neutralizzazione produce acqua e un sale acquoso. In questo caso, il sale è bromuro di sodio, #"NaBr"#.

L'equazione molecolare bilanciata si presenta così

#"HBr"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "H"_ 2"O"_ ((l)) + "NaBr"_ ((aq))#

Ora, poiché l'acido idrobromico è un acido forte, si ionizzerà completamente in soluzione acquosa, il che significa che puoi scrivere

#"HBr"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Br"_ ((aq))^(-)#

Allo stesso modo, il fatto che l'idrossido di sodio sia una base forte significa che puoi scrivere

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

Ciò significa che l' equazione ionica completa Somiglia a questo

#"H"_ ((aq))^(+) + "Br"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l)) + "Na"_ ((aq))^(+) + "Br"_ ((aq))^(-)#

Il bromuro di sodio è solubile in acqua, motivo per cui esiste come ioni dissociati in soluzione acquosa.

Prendere il equazione ionica netta, è necessario eliminare il file ioni spettatori, cioè gli ioni presenti su entrambi i lati dell'equazione.

#"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("Br"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l)) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("Br"_ ((aq))^(-))))#

Questo ti prenderà

#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#

Questa è la equazione ionica netta che caratterizza a reazione di neutralizzazione che si svolge tra un acido forte e una base forte.