Se la concentrazione # Cr_3 ^ + # in una soluzione di saturazione di #Cr (OH) _3 # è # 4.0xx10 ^ -6 M #. Come si calcola il Ksp?

Idrossido di cromo (III), #"Cr"("OH")_3#, è costituito da cationi di cromo (III), #"Cr"^(3+)#e anioni di idrossido, #"OH"^(-)#.

L'idrossido di cromo (III) è considerato essere insolubile in acqua, il che significa che quando il sale si dissolve, solo quantità molto piccole si dissociano per produrre ioni in soluzione.

#"Cr"("OH")_ (color(red)(3)(s)) rightleftharpoons "Cr"_ ((aq))^(3+) + color(red)(3)"OH"_ ((aq))^(-)#

Notare che per ogni talpa di idrossido di cromo (III) che dissocia si ottiene #1# Talpa di cationi di cromo e #color(red)(3)# talpe di anioni di idrossido.

Ciò significa che all'equilibrio, conterrà una soluzione acquosa di idrossido di cromo (III) tre volte più talpe di anioni di idrossido che di cationi di cromo.

Pertanto, per qualsiasi concentrazione di cationi di cromo (III) che hai in soluzione, avrai anche

#["OH"^(-)] = color(red)(3) xx ["Cr"^(3+)]#

Nel tuo caso, lo sai

#["Cr"^(3+)] = 4.0 * 10^(-6)"M"#

il che significa che questo soluzione satura contiene

#["OH"^(-)] = color(red)(3) xx 4.0 * 10^(-6)"M" = 1.2 * 10^(-5)"M"#

In questo momento, costante di solubilità del prodotto per questo equilibrio di dissociazione è uguale a

#K_(sp) = ["Cr"^(3+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(3)#

Inserisci i tuoi valori per trovare

#K_(sp) = 4.0 * 10^(-6)"M" * (1.2 * 10^(-5)"M")^color(red)(3)#

#K_(sp) = 6.9 * 10^(-21)"M"^4#

Di solito vedrai il #K_(sp)# espresso senza unità aggiunte, quindi puoi dire che hai

#K_(sp) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(6.9 * 10^(-21))color(white)(a/a)|)))#

La risposta è arrotondata a due sig fichi.