Secondo la teoria VSEPR, quale forma è possibile per una molecola con la formula molecolare di # AB_3 # (dove il numero di gruppi di elettroni totali non è dichiarato)?

Per forma, suppongo che intendi le molecole geometria molecolare; cioè, la disposizione del solo atomi attorno all'atomo centrale, non le coppie di elettroni non legate. Ci aspetteremmo il secondo elemento (#"B"#) di avere un elettrone timido di una completa valenza, perché ci sono tre di questo elemento e uno di #"A"#. Quindi, elemento #"B"# deve essere alogeno o idrogeno ed elemento #"A"# deve essere un metalloide (è una molecola) in gruppi #13# o superiore (gruppi #12# e inferiore sono tutti i metalli, tranne l'idrogeno, che è una possibilità per #"B"#).

1.

Cominciamo con un gruppo #13# elemento, in particolare #"B"# (boro). Il composto trifluoruro di boro is #"BF"_3#, quindi è un #"AB"_3# molecola. Possiamo prevedere la sua geometria molecolare disegnando la sua struttura di Lewis:

Possiamo vedere che dal momento che non ci sono elettroni non legati sull'atomo di boro centrale, e ci sono tre bonding coppie, la geometria molecolare di #"BF"_3# is trigonale planare.

2.

Probabilmente hai sentito parlare del composto ammoniaca, #"NH"_3#. Anche l'ammoniaca è un #"AB"_3# molecola, e la sua struttura di Lewis è

Dal #"NH"_3# ha una coppia di elettroni non legati attorno alla centrale #"N"# atomo e tre coppie di legame, #"NH"_3# ha la geometria molecolare trigonale piramidale.

3.

È possibile formare interhalogen Composti; cioè una molecola costituita da soli atomi di alogeno. Un esempio di questo è #"ClF"_3#, che è anche un #"AB"_3# molecola. La sua struttura di Lewis è

Possiamo vedere che il centrale #"Cl"# atomo ha Due coppie di elettroni non legati, e tre coppie di legame, che rende la geometria molecolare di #"ClF"_3# T-shaped.