Si forma un precipitato quando una soluzione di acetato di sodio e una soluzione di solfato di ammonio vengono mescolate insieme?

L'idea qui è che stai mescolando due Solutions che contengono solubile composti ionici e sei interessato a scoprire se un insolubile il composto ionico può essere formato dalla reazione.

L'acetato di sodio e il solfato di ammonio sono entrambi ionici solubili Composti, il che implica che esistono come ioni in soluzione acquosa.

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)#

#("NH"_ 4)_ 2"SO"_ (4(aq)) -> 2"NH"_ (4(aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Ora, i due prodotti che possono essere formati qui sono acetato di ammonio, #"NH"_ 4"CH"_ 3"COOH"#e solfato di sodio, #"Na"_ 2"SO"_4#.

Secondo regole di solubilità, che puoi trovare elencato qui, entrambi questi composti sono solubile nell'acqua, il che implica che esistono come ioni in soluzione acquosa.

L'acetato di ammonio è solubile perché non ci sono anioni che possono formare un solido insolubile con questo catione. Allo stesso modo, l'acetato di sodio è solubile perché non ci sono anioni che possono formare un solido insolubile con il catione di sodio.

Quindi se inizi con tutti e quattro gli ioni presenti come tali in soluzione acquosa e finisci allo stesso modo, allora non puoi dire che questa reazione non produrre un insolubile solido che può precipitare fuori dalla soluzione.

Di conseguenza, si può dire che questa reazione di doppia sostituzione non prendere posto.

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "Na"_ 2 "SO"_ (4(aq)) -> color(red)("N. R.")#

Per dimostrare che questo è il caso, puoi scrivere il equazione ionica completa.

#2 xx ["CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)] + 2"NH"_ (4(aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-) -> 2"NH"_ (4(aq))^(+) + 2"CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Il fatto che tutti e quattro gli ioni lo sono ioni spettatori, cioè sono presenti su entrambi i lati dell'equazione, ti dice che la reazione non ha luogo.