Qual è la massa del precipitato formata quando 50 ml di soluzione di AgNO16.9 al 3% p / v vengono miscelati con 50 ml di soluzione di NaCl al 5.8% p / v?

Risposta:

Bene, #"w/v"-="Mass of solute"/"Volume of solution"#, dovremmo andare oltre #7*g# di cloruro d'argento.

Spiegazione:

e così #"mass of silver nitrate"=16.9%xx50*mL=8.45*g#.

E questo rappresenta una quantità molare di #(8.45*g)/(169.87*g*mol^-1)#

#=0.0497*mol#, riguardo a #AgNO_3#.

allo stesso modo #"mass of sodium chloride"=5.8%xx50*mL=2.90*g#.

E questo rappresenta una quantità molare di #(2.90*g)/(58.44*g*mol^-1)#

#=0.0497*mol# rispetto a #NaCl#.

Chiaramente i reagenti sono presenti in rapporto molare 1: 1. La reazione che si verifica in soluzione è la precipitazione di una massa bianca cremosa di #AgCl(s)#, cioè e rappresentiamo questa reazione con l'equazione ionica netta .....

#Ag^(+) + Cl^(-)rarrAgCl(s)darr#

Naturalmente la reazione completa è ....

#AgNO_3(aq) + NaCl(aq) rarr AgCl(s)darr + NaNO_3(aq)#, cioè il nitrato di sodio rimane in soluzione e può essere separato (con sforzo) dal precipitato.

E dato il stechiometria, otteniamo #0.04974*molxx143.32*g*mol^-1=7.11*g#.

Naturalmente un materiale come l'alogenuro d'argento sarebbe molto difficile da isolare. La dimensione delle particelle è molto piccola; è probabile che intasare il filtro e filtrare molto lentamente; ed inoltre #AgCl# è fotoattivo e si decompone alla luce.

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