Tutte le seguenti molecole contengono almeno un angolo di legame a 120 gradi: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 e XeCl2?

Risposta:

No, perché due delle molecole non hanno angoli di legame a 120 °.

Spiegazione:

Per rispondere a questa domanda, è necessario disegnare le strutture di Lewis dei composti e determinarne le forme VSEPR.

#"SeS"_3#

La struttura di Lewis di #"SeS"_3# is

SES3
(Da www.homeworklib.com)

Questo è uno #"AX"_3# molecola e la sua geometria è trigonale planare.

Tutti gli angoli di legame in una molecola planare trigonale sono di circa 120 °.

#"SeS"_2#

La struttura di Lewis di #"SeS"_2# is

#:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):#

Questo è uno #"AX"_2"E"# molecola.

La sua geometria elettronica è trigonale planare.

L'angolo di legame in un #"AX"_2"E"# la molecola è di circa 120 °.

#"PCl"_5#

La struttura di Lewis di #"PCl"_5# is

www.chem.purdue.edu

Questo è uno #"AX"_5# molecola e la sua geometria è piramidale trigonale.

Gli angoli di legame equatoriale in una molecola bipiramidale trigonale sono tutti 120 °.

#"TeCl"_4#

La struttura di Lewis di #"TeCl"_4# is

bilbo.chm.uri.edu

Questo è uno #"AX"_4"E"# molecola.

La sua geometria elettronica è piramidale trigonale.

L'angolo di legame equatoriale tra l'equatore #"Te-Cl"# le obbligazioni sono di circa 120 °.

#"ICl"_3#

La struttura di Lewis di #"ICl"_3# is

www.chemistry.mcmaster.ca

Questo è uno #"AX"_3"E"_2# molecola.

La sua geometria elettronica è piramidale trigonale e la sua geometria molecolare è a forma di T.

The #"I-Cl"# gli angoli di legame in una molecola a forma di T sono entrambi di circa 90 °.

#"XeCl"_2#

La struttura di Lewis di #"XeCl"_2# is

www.webassign.net

Questo è uno #"AX"_2"E"_3# molecola.

La sua geometria elettronica è piramidale trigonale, con le coppie solitarie nelle posizioni equatoriali.

La molecola è lineare, con a #"Cl-Xe-Cl"# angolo di legame di 180 °.

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