Un atomo di idrogeno è composto per l'84% di carbonio, in massa. La sua massa molecolare relativa è 100. Qual è la sua formula empirica?

Se questo è quello che diceva la domanda, allora è la formula empirica dell'idrocarburo `C_7H_16`. Come lo sappiamo?

`(i)` Assumiamo una massa di `100*g` di idrocarburi.

`(ii)` Elaboriamo la sua composizione atomica sulla base delle percentuali atomiche:

`"Moles of carbon"` `-=` `(84.0*g)/(12.01*g*mol^-1)=7*mol`

`"Moles of hydrogen"` `-=` `(16.0*g)/(1.00794*g*mol^-1)=16*mol`

Come facevo a sapere che c'erano `16*g` di idrogeno basato esclusivamente sul DATO `"% percentage composition of carbon?"`

Su questa base, la formula empirica, il numero intero più semplice che rappresenta gli atomi costituenti in una specie è `C_7H_16`. Chiaramente la formula molecolare è identica.

È un dato di fatto che il `"molecular formula"` è sempre un numero intero multiplo di `"empirical formula"`.

così `"molecular formula"` `=` `nxx"empirical formula"`. Ma ci è stata data una stima della massa molecolare. Così.............

So `100*"amu"-=(C_7H_16)xxn`

così `100*"amu"-=(7xx12.011+16xx1.00794)*"amu"xxn`

Risolviamo per `n` (come) e trova `n-=1`.

`"And thus the molecular formula"-=C_7H_16`.

Vedere qui per un altro esempio.